Tanto en las pilas como en los procesos de electrólisis se produce una reacción de oxidación (pérdida de electrones) y otra de reducción (ganancia de electrones) de forma simultánea, la primera en el ánodo y la segunda en el cátodo, con la correspondiente transferencia de electrones, con la diferencia que el ánodo en las pilas es el electrodo negativo y el cátodo el positivo al contrario que en las cubas electrolíticas.
* En las pilas se transforma la energía química (de las reacciones de oxidación y reducción) en energía eléctrica espontaneamente (en un único sentido) hasta que se gasta uno de los electrodos.
* En los procesos de electrólisis tiene lugar las reacciones redox de forma forzada, mediante la aplicación de una corriente eléctrica externa. Es decir, la energía eléctrica se transforma en energía química hasta que se agota el electrolito que puede ser un fundido o una disolución de sales, depositándose en estado sólido un metal o desprediéndose un gas alrededor del electrodo segun proceda.
Para observar el funcionamiento de la pila de Daniells dejo el video primero y para la electrólisis el segundo
El tipo de pila depende del contenido y de la forma de ésta (de botón, salinas, alcalinas,...). su uso es bastante popular: para el mando de la TV, relojes, sonotones, camara de fotos, ... la aplicación de los procesos electrolíticos es menos conocida porque es más industrial: galvanizados, cincados, cromados, recubrimientos y lacados electrolíticos,...Con éstos últimos se consigue aumentar la pureza de ciertos minerales y la dureza de piezas metálicas, mejorar algunas texturas, evitar la corrosión, abrasión y oxidación,...en nuestras viviendas tenemos los resultados en lámparas, grifos, ventanas de aluminio de colores, picaportes,...; en el exterior está en farolas, semáforos, contenedores, marquesinas, bancos, antenas de telefonía, torres eléctricas, repetidores de TV, en los automóviles,...
